锂化学

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      锂元素(Li)首次发现于1817年，被公认为世界上最轻的固体元素。经过几十年的成功开发，锂的应用似乎走到了尽头。但事实并非如此，如今锂的应用已经变得更加广泛，锂工作者也看到了更加光明的未来。

      锂是一种金属，最轻的固体元素，能够漂浮于汽油表面。其本身非常柔软，但当将它和镁混合并制成镁锂合金后，则变得非常坚硬，实验中被用作装甲钢板。金属锂的化学性质非常活泼，室温下可以与水、氧气、二氧化碳和其它多种元素甚至氮发生反应。然而，很多锂化合物，特别是用以制陶工业的锂化合物活性极低，其化学惰性如同沙子。这种似乎矛盾的化学性质更加提升了锂的应用性。

      锂(原子序数3、原子量6.941)，是一种银白色金属，比钠略硬而比铅软。它非常轻，密度仅为0.531，相当于水的密度的一半。位于元素周期表第一主族的第一位，属于碱金属，与同列的其它金属元素(钠、钾、铷和铯)一样，其化学活性非常活泼，因此自然界中不存在纯的金属锂，而往往是以化学性质稳定的矿石或盐的形式存在。

      然而，锂的一些化合物形式与第二主族(碱土金属)的性质非常相似。比如氢氧化锂的水溶性大大低于其它的碱金属氢氧化物。一般说来，锂的物理和化学性质来源于它的原子结构。锂的原子结构包括一个原子核(3个质子和3~4个中子)，和3个核外电子，核外电子以两层原子轨道的形式围绕原子核运动，内层轨道包括2个电子，属化学惰性，外层轨道只含有1个电子。

      锂原子的外层电子比其它任何碱金属元素都更加容易脱离原子核，而形成+1价阳离子Li+1。固体金属锂中，锂原子的晶格呈立方体排列，有一个负电荷游离于晶格中，这种性质赋予了金属锂优秀的导电性能。

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